有等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

下列水解的离子方程式正确的是（　　）

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应是放热反应），据此回答下列问题：
（1）A中所盛试剂是，B中发生反应的化学方程式是．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．
（3）此实验结果所得漂白粉中Ca（ClO）₂含量太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca（ClO）₂百分含量：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此反应的发生，可采取的措施是
．
②挥发的HCl为也会降低Ca（ClO）₂的百分含量，则应采取的措施是．
（4）某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填字母）_
A．氢氧化钠溶液       B．碳酸钠浓溶液      C．浓硫酸
（5）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，该反应中每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量为mol，被氧化的HCl的物质的量为mol．

下列实验能说明SO₂具有漂白性的是（　　）

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①，②；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是（填字母）
A．碳B．硫 C．镁  D．铜．

可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下反应速率最快的是（　　）

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，溶液F中加入NaOH 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀会迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A；H； 乙．
（2）写出下列反应的离子方程式：）金属A与水反应反应②反应③
（3）金属C可以与水蒸气在高温下反应，生成 （填化学式）和氢气．

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出B、C的化学式：B；C．
（2）E的电子式：．
（3）A与D反应的离子方程式：．
（4）F和H反应的化学方程式：．

用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）