在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

如图甲为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．写出 ⑩号元素的核外电子排布式；④和⑤第一电离能的大小关系为（用元素符号表示）
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有氢键  B．易发生加成反应  C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的价电子数为； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
Fe³⁺+SO₂+H₂O=Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺
（1）请配平上述离子方程式；
（2）该反应中，被氧化的元素是．
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为．
（4）若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的数目为．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（　　）

可以区别Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃三种溶液的试剂是（　　）

下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是（　　）

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是：＜（填实验序号）．
（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②．
（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO₂（标准状况），则4min末c（MnO₄^-）=mol?L^-1（假设溶液混合后体积为50mL）．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定来比较化学反应速率．

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

化学活动课上，兴趣小组的同学对NaHCO₃和Na₂CO₃的性质进行探究．
（1）甲组同学对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现  象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：．样品溶液中c（CO₃^2-）=．
（2）乙组同学某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物（以下简称“样品”）的组成进行探究，实验装置如图所示（实验装置气密性良好）．取2.74g 样品，加入足量1.00mol?L^-1的稀盐酸并充分反应．反应结束后，量筒内的水位读数折算成标准状况下产生0.672L CO₂，则此样品中Na₂CO₃的物质的量为mol，NaHCO₃的物质的量为mol．

（3）也有同学认为，测定样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量，完全不必将混合物和稀盐酸反应，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和，在实验中需要测定的数据有．