相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色
（1）如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：名称为：．
（2）如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的该烃有种
（3）如该烃分子组成含有两个甲基，则满足该要求的该烃有种．

有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
（1）A的结构简式是（羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上）．
（2）写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B最多可与1mol Br₂加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是．

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体混合物N的成分，设计了如图所示装置：实验开始时，打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，测得进入量气装置C中的气体体积为Vml（已换算成标准状况）．

根据以上实验事实回答下列问题：
（1）A中可能发生的化学方程式为．
（2）量气装置C中氢氧化钠溶液的作用是．
（3）B中析出黑色沉淀发生反应的离子方程式是．
（4）若V=0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中有固体残留，要分离该固体，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和；由此可确定固体N中含有的物质为（填化学式）．
（5）若V≠0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中无固体残留，由此可确定固体N中含有的物质为（填化学式）；且其中某一成分的质量应为g（用代数式表示）．

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①写出实验室制氯气的离子反应方程式．
②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
③该实验还存在不足之处，应如何改进？．
（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：；假设③：．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固体物质中不含

由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体．

某校化学小组学生利用如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．
（1）装置B中发生反应的化学方程式是．
（2）虚线框图C的气体收集装置是图2中的（选填字母编号）．

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如图3实验：试剂a的化学式是，试剂b的化学式是；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）．
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．首先提出假设．假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是．
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为．

某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．
实验操作和现象：

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤．	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
Ⅱ	取少量滤液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
Ⅲ	另取少量滤液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液	有蓝色沉淀生成
IV	另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡	溶液不变红，出现白色沉淀

（1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为．
（2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe³⁺．乙同学不同意，设计并完成了实验V：
取1mL Fe（NO₃）₃溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO₃溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．
①乙同学实验的结论是；
②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是．
（3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe³⁺生成．你是否同意他的观点，理由是．
（4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．
资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN^-的溶液中，生成无色的Ag（SCN）₄^3-AgSCN+3SCN^-?Ag（SCN）₄^3-．
①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是；
②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、．

查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

（1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是．
（2）装置C的作用是．
（3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是（用离子方程式表示）．
（4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃的0.08mol．丁同学实验的固体产物为．

为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO₃）₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+	7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+	3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+	3.2×10-7

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为．
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
试剂：0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸．
方案：．
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化．

①据实验现象写出发生反应的离子方程式：．
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是．
③解释乙同学的实验现象．
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：．

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是．
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色．
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是．