下列物质属于电解质的是（　　）

现有以下物质：a．NaCl晶体；b．液态SO₂；c．液态醋酸；d．铜；e．固体BaSO₄；f．纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）；g．酒精（C₂H₅OH）；h．熔融的NaNO₃；i、氨水，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质能导电的是；
（2）以上物质属于电解质的是；
（3）以上物质属于非电解质的是；
（4）以上物质属于强电解质的是．

通过置换反应不可能生成（　　）

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在（填图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是．
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是．
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为．

碳及其化合物是一类种类繁多的大家族．
（1）一定条件下，在某恒容密闭容器内发生下列反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄ （l）△H＜0，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填编号）．
A．容器中气体的密度不再变化
B.2v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂）
C．容器中气体的压强不再变化 
D．NH₂COONH₄的质量不再变化
（2）利用I₂O₅可消除CO污染，有关反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H
已知：2CO（g）+O（g）?2CO₂（g）△H₁；
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）△H₂；
则△H=（用含△H₁和△H₂的代数式表示）．
（3）向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，发生反应：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H
反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示．在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①△H（填“＞”、“=”或“＜”）0
②氢气的物质的量分数为，乙苯的平衡转化率为．
③此温度下该反应的平衡常数为．

“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
结晶玫瑰	式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g．
醋酸	无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．

操作步骤和装置如下：

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并．待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）．
（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：   混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解	得到无色溶液
②	将步骤1所得溶液
③	干燥步骤2所得白色晶体，		白色晶体是结晶玫瑰

（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：
①不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；②亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；③稳定区晶体不可能生长

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是．（保留两位有效数字）

近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2一氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）X的结构简式为
（2）C→D的反应类型是，D→E的反应类型是
（3）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是
（4）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
（5）已知：

在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程示意图为：

．

为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式．
方案二  将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化，操作流程如图：

（5）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是．
（6）步骤②是否可以省略，理由是．
（7）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．
（8）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）．
（2）滴定管读数应注意．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向2L容器中充入4mol CO₂、4mol H₂，10min后达到平衡，求H2的反应速率v（H₂）=；CO₂的转化率．
（4）欲提高（3）中CO₂的转化率，下列措施一定可行的是
A．加压      B．使用催化剂    C．分离出水    D．升高温度
（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述平衡的移动方向为（选填“正反应方向”“逆反应方向移动”、“不移动”）