四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（　　）

元素编号	元素性质或结构
T	M层上有2对成对电子
X	元素最高正价是+7价
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z₂的电子式为，Y的原子结构示意图为．
（2）将X₂、W₂按如图所示通入某燃料电池中，b电极为极，该电极反应式为．
（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL^-1，实验室制取该气体的化学方程式为：．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：．

浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂+3H₂O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是（　　）

下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现的是（　　）

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④CH₃COONa、⑤NaAlO₂．（已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-）
（1）分别向一定体积的上述五种电解质溶液中加入足量同浓度的AlCl₃溶液，有气体产生的有（填序号）．
（2）将②和③等体积混合，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为．
（3）将等物质的量浓度等体积的Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液中各种离子浓度由大到小顺序为．
（4）25℃时，上述五种溶液的pH值由大到小的顺序为（各物质用其序号表示）．
（5）25℃时，将上述浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填序号）．

请同学们写出钠与水反应时的有关的实验现象：（任写四个现象）
A，B，C，D．用化学方程式表示上述实验中发生的反应．

关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（　　）

将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

以下涉及H₂O₂的反应（未配平）中，H₂O₂仅表现出氧化性的是（　　）

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）