某溶液中只含有Na⁺、CO₃^2-、Cl^-，检验该溶液中Cl^-的方法正确的是（　　）

实验室所使用的NaOH标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来“标定”的．其操作步骤如下：
①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点
某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

试回答下列问题
（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（2）所加指示剂最好选用（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是．
（3）该同学在进行滴定时，左手应该，右手应该，眼睛应该．
（4）第次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是．
A．碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次
B．滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来
C．滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡
D．达到滴定终点时，俯视读数
（5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L（结果保留三位数）．

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：根据实验以下推测正确的是（　　）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．

实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（　　）

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1
          ②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）吸收剂x的溶质为（写化学式）．
（3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
（4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”）．
假定此过程中Na₂FeO₄完全转化为K₂FeO₄，若最终制得粗产品K₂FeO₄ 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是t．
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放电时电池的负极反应式为．

将足量的BaCO₃分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水（足量），当阴极析出2.24L氢气（标准状况），则：
（1）在阳极析出什么气体？
（2）该阳极气体标态下体积为多少升？
（3）若电解过程中，溶液体积不变，则电解质溶液的pH是多少？
（4）电解过程中，转移的电子数是多少？

下列各表述与示意图一致的是（　　）

常温下，将V₁ mLc₁mol/L的醋酸滴加到V₂ mLc₂mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（　　）

如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

试回答：
（1）写①中的离子方程式为；
（2）C试剂是；
（3）E中干燥红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象；
（5）H中的离子方程式为．