如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源中X极是（填“正”或“负”）极．
（2）C中Ag电极上的电极反应为．
（3）电解质溶液中pH变化：
A：、B：、C：．
（4）如果电解质均足量，那么从左到右，A、B中4个电极上电极产物的物质的量之比是（不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应）．
（5）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为，此时，若要将电解质溶液还原，则需加入g的．

现有下列仪器或用品：（1）铁架台（含铁圈、各种铁夹）（2）锥形瓶 （3）酸式滴定管与碱式滴定管 （4）烧杯 （5）玻璃棒 （6）胶头滴管 （7）天平（含砝码）（8）滤纸 （9）量筒 （10）普通漏斗  现有下列药品：（11）NaOH固体 （12）标准NaOH溶液 （13）未知浓度盐酸 （14）蒸馏水 （15）碳酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是．
（2）配制物质的量浓度溶液时，还缺乏的仪器是．
（3）过滤时应选用的上述仪器是（填编号）．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe（OH）₂沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．下列说法正确的是（　　）

SO₂气体通入BaCl₂溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO₂气体就会出现白色沉淀．
（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3

、②NO2

、③Cl2

．
（2）请写出等体积的SO₂和Cl₂气体混合通入BaCl₂溶液中充分反应的化学方程式．

饮用水质量是关系人类健康的问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为；
（2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：；
（3）ClO₂被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为
    4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂↑十O₂↑十2H₂O．试写出两电极反应式阳极；阴极；
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是；
（5）采用氧气的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用．该物质和氯气溶于水以及SO₂的漂白原理分别是；．若将氯气与SO₂二者混合，若想使石蕊试液褪色，则

n(Cl2)

n(SO2)

范围为．

草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄?XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为cmol/LKMnO₄溶定．滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和．
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是．
（3）滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是．
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体的X值是．
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为mol?L^-1．

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液中；⑥调节液面处于某一刻度．正确的操作顺序是（　　）

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①如图为该生在某次量取盐酸时滴定管中液面，其读数为mL．
②滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol/L（保留小数点后二位数）．
④在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有．
A、滴定终点读数时俯视         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

用1.0mol?L^-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是（设二者混合后体积为二者体积之和）（　　）

实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L 稀盐酸标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是．滴定达到终点的现象是．
（2）滴定是两眼应直到滴定带终点．
（3）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：
A．盛标准液的滴定管用蒸馏水润洗后直接加入标准液进行滴定
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．滴定到达终点读数时发现滴定管处悬挂一滴溶液．