下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）

瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如图．
（1）化合物A中的含氧官能团的名称为．
（2）B→C的反应类型是，G→H的反应类型是．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．
    ①是苯的同系物的衍生物；   
    ②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应；
    ③有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6：3：2：1．
（4）写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式．
（5）已知：R₁-CH=CH-R₂

①O2

②ZnH2O

R₁-CHO+R₂-CHO．化合物是一种合成药物的中间体，请写出以CH₂（COOH）₂、CH₂Cl₂ 及为原料制备该化合物，合成该化合物路线流程图（无机试剂任用），
（合成路线常用的表示方式为：A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物）．

聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如图：

（1）G中所含的官能团除苯环外，还有．
（2）写出反应类型：反应①；反应③．
（3）写出结构简式：A；F．
（4）写出反应④的化学方程式．
（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
①属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基；
②与FeCl₃溶液作用无显色现象；
③1mol该同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应时，最多能消耗3molNaOH．
（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式．（已知：）

右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（　　）

在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）．

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	碱	酸	酚酞	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）的D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

某含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请设计实验测定该样品的纯度．
可供选择的装置如图：

可供选择的药品：CaCO₃固体，6mol/L盐酸，蒸馏水．
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是（填字母）．
A．①②④⑤B．①④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（填字母）
（3）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的离子方程式：；
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液通入0.3molCO₂，则所得溶液中C（HCO₃^-）：C（CO₃^2-）约为
A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②有同学觉得选择上述实验装置会使测定的气体体积偏小，请写出一种你认为的可能原因：
（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO₂+SO₂?Ο₃+NO，平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=；多余的NO与空气（设空气中氧气和氮气体积比为1：4）按一定比例通入水中即可完全吸收，V_NO：V_空气=．NO可以与活性炭发生如下反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化率（选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
（2）CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：．

化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等．纯Na₂C₂O₄为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性．实验室可用标准KMnO₄溶液测定市售草酸钠中Na₂C₂O₄的质量分数（假设杂质不与KMnO₄反应）．
（1）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

（2）准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至（填仪器名称）中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样．
（3）将0.06mol?L^-1KMnO₄标准溶液置于（填“酸式”或“碱式“）滴定管中．读取溶液体积的初始读数时，如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL．
（4）滴定．当出现现象时，滴定到达终点．
（5）重复滴定3次，并记录KMnO₄ 溶液的终读数．实验数据如下表所示（假设每次实验滴定管中的初始读数均相同）．

滴定终点	第一次终点	第二次终点	第三次终点	第四次终点
滴定管液面刻度	20.72mL	21.70mL	20.68mL	20.70mL

据此计算出草酸钠样品中Na₂C₂O₄的质量分数为．
（6）以下操作会造成测定结果偏高的是 （填字母编号）
A．配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO₄ 溶液
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗
D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失．

Ⅰ、（1）某学生在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是．
    A．用托盘天平称取11.7g氯化钠
    B．用量筒量取5.26mL盐酸
    C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定时用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一学生在实验室测某溶液pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
   这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
   若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是．
Ⅱ、用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量
   A 小烧杯     B 洁净纸片   C 直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol?L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.20	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2-3g范围内）：
②向样品中加入l0mL 6moL?L^-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．
A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是．
（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为（请把结果约到最简）．