芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式．
（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol．
（3）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是．
（4）有机物B与乙酸酐（CH₃COOCOCH₃）直接反应可制得阿司匹林：（即乙酰水杨酸，分子式 C₉H₈O₄），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种．
①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基         ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式有种．
（5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

 CH₂=CH₂

H2

催化剂/△

CH₂CH₃CH₃．

香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

已知：
（1）写出香兰素的分子式，1mol 香兰素在一定条件下与H₂发生反应，最多消耗H₂mol．
（2）写出A的结构简式：，反应③的反应类型是．
（3）写出反应④的化学反应方程式（注明条件）．
（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应放出气体，遇FeCl₃溶液显紫色，且苯环上一氯取代物只有两种，请写出D与NaHCO₃溶液反应的化学反应方程式．
（5）香兰素的另一同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式．

用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：
6

已知：Ⅰ．
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个-OH不稳定，1mol B、E都可以和足量的钠反应产生1mol H₂，E可以和NaHCO₃反应且E的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称是，C中官能团的名称是．
（2）A→B的反应条件是，E→F的反应类型是．
（3）G→H属于加聚反应，G的结构简式为．
（4）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是．
（5）符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有种．任写出其中一种能和过量NaOH溶液按物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简式为．
①属于芳香族化合物；　　　②能与FeCl₃溶液发生显色反应．

某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）如图仪器的名称是．
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的判断方法是．
（3）

实验 编号	NaOH溶液的 浓度/mol?L-1	滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH	待测盐的体积/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，
由B生成C的化学反应类型是．
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
（3）写出化合物B的结构简式：．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化
合物的结构简式：（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH₂=CH₂为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

 CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

 CH₃CH₂OH．

（1）氯化铝水溶液呈性的原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）
c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某学生用0.100mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）．
②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③判断到达滴定终点的实验现象是．

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度．
（1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是．
（2）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．
如图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗标准盐酸的体积为mL．并将该数据填入下表空格中．

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V
3	V	6.00	31.35	25.35

（3）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=．
（4）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果．

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）

下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2．

准确量取25.00mL KMnO₄溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是（　　）