用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
（1）带有玻璃活塞的滴定管盛放；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是
（2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准酸液的体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果．
②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果．
③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果．
④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果．

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol/L的KMnO₄溶液滴定．试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为．
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为．
（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．

A．是amL     B．是（5-a）mLC．一定大于amL   D一定大于（25-a）mL
（4）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）达到滴定终点，溶液由色变为色．
（5）在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L．
（6）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为．

I．施安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成．

（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是．
（2）B的结构简式为；用系统命名法给C命名为．
（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为．F→G的反应类型为．
（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、、、．
Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V

（5）H的结构简式为．
（6）Q→V反应的化学方程式．

有机物F的合成路线如图所示：

已知以下信息：
（1）RCOOR’

LiAlH4

RCH₂OH
（2）

KMnO4

  
回答以下问题：
（1）A的结构简式为，G的结构简式为．
（2）B生成C的化学方程式为．
（3）检验E中含氧官能团的试剂是，现象是．
（4）E→F的反应类型是．
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种（不包含A），写出其中一种的结构简式．
①属于芳香族化合物    ②苯环上有四个取代基   ③苯环上的一溴取代物只有一种．

工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol?L^-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）已知：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂如12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的热化学方程式是．
（2）步骤G中所用主要仪器是，应取（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是．
（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂．
A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高锰酸钾溶液．

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体，某同学继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意），若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）该同学取少量溶液B进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）．
（4）该同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量．

某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在烧杯中用一定量蒸馏水稀释并冷却后转移（含洗涤液）到100mL容量瓶中，用胶头滴管加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，不会影响测量结果，理由是．
（3）向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（如图）．
①滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水检查酸式滴定管是否漏水，如果不漏水则用少量蒸馏水洗涤2～3次，再用所要盛放的盐酸润洗2～3次，然后才能盛放盐酸．滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下．
②简述判断滴定终点的理由．
③该氨水样品的物质的量浓度为．
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH

+ 4

浓度下降，这样，恰好完全反应时NH

+ 4

浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值．
①你认为学习小组乙的结论是否正确？（填“正确”、“不正确”），理由是．
②室温下，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是．

某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有．
（2）步骤①中发生的离子反应方程式．
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是．
（4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是．
a．氢氧化钠         b．氨水        c．碱式碳酸铜       d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂?xH₂O，其原因是．
（6）经检测，CuCl₂?xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂?xH₂O中x的值为．

今年我国农村发生多起农户用磷化铝对粮食进行熏蒸防虫，产生的有毒气体导致人中毒甚至死亡事件．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH₃，PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg?kg^-1．现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量．
已知：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O   C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3 mol?L^-1的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）．
（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式．
（2）检查上述装置气密性的方法是．
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是．
（4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4 mol?L^-1 Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为mg/kg．

为了测定混有少量KCl杂质的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O]的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：
（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）判断已脱水至恒重的方法是；
（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为；
（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe²⁺和NH₄⁺，简述操作步骤：
①Fe²⁺：．
②NH₄⁺：．