某氯化铁样品含有少量FeCl₃杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有，（填仪器名称）．
（2）请写出加入溴水发生反应的离子反应方程式：．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是：．
（4）该实验中可以回收利用的物质是．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出算式，不需要化简）；若称量准确，最终测量结果偏大，则造误差的原因可能是．
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是（填写序号）．
A向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂）]
B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色．
C向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．
D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体．

某课外活动小组在实验用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数之比．

实验时，用制得的氨气排尽装置中的空气后连接洗气瓶和气体收集装置，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化转化为红色的铜．请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：．
（2）装置B和D中的药品相同，你认为是．
（3）写出另一种实验室制备氨气的化学方程式：．
（4）根据上述实验原理，甲、乙两组同学分别设计了一种实验方案测定氨分子中氮、氢的原子个数之比：

	实验数据1	实验数据2	实验数据3
甲组	反应前氧化铜的质量 为m1g	氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g	生成的氮气在标准状况下的体积为V1L
乙组	实验前装置D的质量 为m3g	m4g	生成的氮气在标准状况下的体积为V2L

甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为；乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为，则m₄表示的是．

下列有关酸雨的叙述中，正确的是（　　）

1911年，根据粒子射线实验的基本事实，提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列各种变化中，不属于化学变化的是（　　）

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体；⑧合金的熔点比它的各成分的熔点高、合金的硬度和强度一般比纯金属低⑨Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂是氧化剂、CO₂是还原剂．上述说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

判断下列各组微粒的关系为同位素的是（　　）

下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）