下列表达式错误的是（ ）
A、甲烷的电子式： |
B、氮原子的L层电子轨道表示式： |
| C、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 |
| D、碳原子最外层电子排布：2s22p2 |
弱电解质电离要吸收热量．分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（ ）
| A、前者大于后者 | B、相等 |
| C、前者小于后者 | D、无法判断 |
下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol |
| B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）
| A、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| B、稀醋酸与0.1 mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| C、已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ?mol-1 |
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Cu | Cu | Fe |
| 负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | HCl |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）| A、电流计指针不发生偏转 |
| B、Al、Pt两电极有氢气生成 |
| C、Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 |
| D、甲池pH减小，乙池pH不变 |