粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，管状反应装置如图．
管中发生的反应是Ni（s）+4CO（g）

50℃-180℃

180℃-200℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0，
下列说法不正确的是（　　）

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为．
（4）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①当有0.2mole^-转移时被氧化的HCl的质量是；
②如果将20mL 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

下列物质属于弱电解质的是（　　）

下列物质分类正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（选填序号填写）
（1）将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若将②、③等体积混合后，写出所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为．
（3）若将六份溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③ ④（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的电离程度相同的是
（5）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液呈．
A．酸性         B．碱性       C．中性          D．三性皆有可能
（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下kw=．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液PH=7，则所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=_ mol/L．

下列判断正确的是（　　）

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）