金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．
（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式．
（3）硅与铝同周期．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO

高温

3Ba↑+BaO?Al₂O₃
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO?Al₂O₃比Al₂O₃稳定
d．Ba的沸点比Al的低．

（1）①在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为．
②用Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式．
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系．请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因．
（2）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶液的pH=10．试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的顺序排列（填序号）
（4）加热蒸干AlCl₃溶液得到；接下来灼烧得；（填化学式）用离子方程式及简短的文字说明原因．

下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（　　）

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈性，理由是．
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．
A．溶液pH=7    B．水的离子积K_W=c²（OH^-）   C．V=10    D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca²⁺+A^2-；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c
（Ca²⁺）?c（A^2-）为常数，记作K_sp=c（Ca²⁺）?c（A^2-），K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体，c（Ca²⁺），原因是．
（4）测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A²⁺）=mol/L．

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂，D为Cl₂，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是；若反应①是在常温条件下进行的，则A是．
（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：．

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag⁺+Cl^-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（　　）

有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示．已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：
（1）B的名称，电子式为．
（2）在一定条件下，D+C→E，该反应属于．
①氧化还原反应   ②非氧化还原反应  ③化合反应  ④分解反应 ⑤复分解反应⑥置换反应  ⑦放热反应   ⑧吸热反应    ⑨离子反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A和E生成D
②B与CO₂发生反应；当1摩尔B物质完全反应时转移电子．

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）