用“＞”“＜”“=”符号填空． 
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH醋酸的PH．
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者后者．
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者后者．最终产生H₂的体积：前者后者．
（4）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者后者．
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者后者．
（6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（7）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者后者．
（8）1molH₂SO₄和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者后者．

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是→→→D→（均用字母填写）．
（2）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应．
（3）滴定终点时锥形瓶内液面的pH约为，终点时颜色变化是．
（4）该烧碱样品纯度的计算式为．

下列分离提纯物质的操作中，错误的是（　　）

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）H₂Se的酸性比H₂S（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为，SO₃^2-离子的立体构型为；
（4）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性强的原因：；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为pm（列式表示）．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
（1）分离水和四氯化碳的混合物；
（2） 分离氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
（5） 分离食盐和碘的混合物；
（6） 从碘水中提取碘单质．

下列各种醇既可发生消去反应，又可被氧化成相应醛的是（　　）

下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）

只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．
（1）Mg粉（Al），选用试剂，离子方程式：．
（2）NaCl溶液（Na₂CO₃），选用试剂，化学方程式：．

在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡时生成CO₂ 

2

3

mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H₂O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）

不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（　　）
①NaOH溶液 ②MgSO₄溶液 ③BaCl₂溶液 ④KNO₃溶液 ⑤CuCl₂溶液．