下表中实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热	确定甲酸钠中含有醛基
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	制备三溴苯酚
C	向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

下列说法错误的是 （　　）

某NaOH固体因密封不严而部分变质为Na₂CO₃．为测定其成份含量，称取0.700g（其它杂质不与HCl反应）烧碱固体稀释至100mL，然后作如下测定：
①取稀释液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示剂，用0.110mol/L的盐酸滴定，达终点时消耗盐酸26.0mL；
②另取稀释液20.0mL，加入过量的BaCl₂溶液，过滤，在滤液中滴入2～3滴酚酞作指示剂，用上述盐酸滴定，达终点时时消耗盐酸20.0mL．
请回答：
（1）操作①达终点时颜色变化是．
（2）第②步操作如果不过滤，在有沉淀的溶液中直接用盐酸滴定，当滴定到终点时，溶液中的BaCO₃变为了（写化学式），原因是．
（3）请计算该烧碱样品中NaOH和Na₂CO₃的质量分数．

Na₂S₂O₃.5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂．工业上制得的Na₂S₂O₃.5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．（已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.540	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.6720	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8000	1.600	3.200

（已知物质的摩尔质量：Na₂S₂O₃.5H₂O  248g/mol；Na₂SO₃  126g/mol；Na₂SO₄  142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上数据，该样品中（填写选项字母）
A．仅含有Na₂S₂O₃?5H₂O
B．含有Na₂S₂O₃?5H₂O 和Na₂SO₃，无Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃?5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO₂体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（一）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
（2）甲同学需选用的玻璃仪器有
（3）若Ca²⁺、Ba²⁺都可使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是
（二）乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：
①；②；③
（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：
；；．

火柴是人们常用的生活用品，火柴头中含有硫磺和氯酸钾．请仔细观察图1A、B所表示的实验装置，并回答下列各题．

（1）设计装置A的实验目的是．实验时，将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用另一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，可观察到的实验现象是．
（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液．你认为淘汰的原因可能是．甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？（先判断再说明原因）．
（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：
4MnO₄^-+12H⁺+5HCHO═5CO₂+4Mn²⁺+11H₂O
注射器的量程为100mL（如图1B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为： mg?m^-3．
（4）为了不必计算就能测出空气中的甲醛含量，乙同学设计了如图2所示的图象，横坐标代表高锰酸钾溶液褪色时的抽气次数．每次实验用同样的注射器、高锰酸钾的量仍为4mL，则乙同学所用高锰酸钾的物质的量浓度为：×10^-5mol?L^-1．（保留两位小数） 在某次测定新装修居室中甲醛含量的实验时，乙同学通过记录抽气次数后确定该居室可以居住（国家规定居室中的甲醛含量不得超过0.8mg?m^-3），你认为丁同学在实验中抽气的次数至少为次．

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

已知拆开1molH-H键、1molI-I键，1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，则H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为；在一定温度下，反应

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

将1mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应达到平衡时SO₃为0.3mol．若此时移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量（　　）