下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
| B、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
| A、外观澄清、透明 |
| B、分散质粒子能透过半透膜 |
| C、丁达尔现象 |
| D、胶体粒子直径在1～100nm之间 |
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物RO中所含质子的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、（A-N+2）mol | ||
D、
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、0．l mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| C、含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32- |
| D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的质子数为（ ）
| A、Z+n-m |
| B、Z+n+m |
| C、Z-n-m |
| D、Z-n+m |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、用Na2S处理含Hg 2+的废水：Hg2++S2-═HgS↓ |
| C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3 |
D、邻羟基苯甲酸与足量的NaOH溶液混合： +H2O |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径：Z＞W＞Y |
| B、非金属性最强的元素为W |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物为两性 |
| D、XW2是离子化合物 |
标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（ ）
| A、28.4 |
| B、28.4g?mol-1 |
| C、71 |
| D、71g?mol-1 |
某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．下列有关X的说法中，不正确的是（ ）
| A、X能形成化学式为X（OH）3的碱 |
| B、X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
| C、X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D、X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键 |
| B、阴离子都只有还原性 |
| C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 |
| D、金属只能在溶液中发生置换反应 |