卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①KBrO₃+6KI+3H₂SO₄=3I₂+KBr+3H₂O+3K₂SO₄　    
②2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂
③KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
④2KIO₃+10KBr+6H₂SO₄=I₂+5Br₂+6H₂O+6K₂SO₄
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料中的①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移mol e^-．
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断KIO₃、KBrO₃、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是；
（4）当n（KBrO₃）=0.004mol时，体系中对应含碘物质的化学式为：．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH₃OH（g）+1.5O₂（g）═CO₂（g）+2△H=-704kJ?mol-¹．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能 （E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=kJ/mol
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为．

下列物质①碘水②溴水③氯水④碘酒．其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）

写出下列反应的离子方程式：
①往Na₂SO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液；
②往装有Na₂CO₃溶液的试管中逐滴滴入过量HCl溶液；
③实验室用来制取CO₂的反应；
④稀硫酸与澄清石灰水的反应．

已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272kJ/mol，2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1 675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^- 都能与MnO₄^-反应生成NO₃^- 和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称．
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．

下列说法正确的是（　　）

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（　　）
①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染     
②开发推广太阳能、水能、风能等能源　
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　 
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染．

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器E的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质               
D．量取一定体积的液体
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好．