对已达到化学平衡的反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，说法正确的是（　　）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

在100℃时，将0.40mol NO₂气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：下列说法中正确的是（　　）

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列物质属于电解质的是（　　）

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）?2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（　　）

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征如表所示

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
D	D元素的单质在C元素的单质燃烧，发出黄色火焰
E	E与C形成的化合物H在大气中形成硫酸型酸雨
F	与E同周期，原子半径在该周期最小

请回答下列问题
（1）B元素位于周期表中第周期，第族．
（2）C的离子结构示意图是，F的原子结构示意图是．
（3）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式．
（4）写出F单质与H水溶液反应的离子方程式．
（5）写出化合物B₂A₄C₂与化合物DABC₃反应的离子方程式．

某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	30	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：
V₁=，V₆=，
V₉=；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：．

用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，下列错误操作将对c（碱）
有何影响？（填写：偏大、偏小或无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
B、振荡时液体飞溅出来
C、开始读标准酸时用仰视
D、终点读标准酸时用俯视
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．