氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验数据如下表所示

实验编号	待测液体积 （mL）	酸性KMnO4体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	20.00	0.10	16.58
2	20.00	0.00	15.98
3	20.00	0.10	16.12

回答下列问题：
（1）配平离子方程式：
MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺-Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（2）滴定终点时现象．
（3）NaHSO₃溶液的物质的量浓度是 mol/L．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管   B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前仰视，滴定后俯视                D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外．

某500mL溶液中含0.2molFe²⁺、0.4molFe³⁺，加入0.4molFe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（　　）

将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂两种溶液中的Cl^-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为（　　）

在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成
②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
④第三份溶液加入足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是．
（2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）
离子符号，浓度．离子符号，浓度．
（3）试确定K⁺是否存在（填“是”或“否”）理由是：．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）写出D为
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-aKJ?mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
（5）在100mL0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为．

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol?L^-1．
①1min内，B的平均反应速率为；x=；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol?L^-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是；
（2）若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若维持反应的温度不变，到达平衡时，C的浓度为0.6mol?L^-1，则K=．
②若体系的温度下降，K值减小，则该反应是反应．（填“吸热”、“放热”）

氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．请完成下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器中，不需要用到的是
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
（2）该实验滴定终点时的现象描述．
（3）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度（填“偏大”或“偏小”）．

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl₂），通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₄O₆溶液为无色）．试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是．
（2）步骤①反应的离子方程式是
（3）步聚 ③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为．
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（5）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．