常温下能盛放在铁制容器中的物质是（　　）

C₂H₅OH和C₃H₇OH组成的混合物在一定条件下发生脱水反应（包括分子内脱水和分子间脱水）最多生成有机物有多少种（　　）

有下列各组微粒或物质：
A：C₆₀和C₇₀；B：

12 6

C和

13 6

C；C：CH₃CH₂CH₂CH₃和；D：和
E：CH₃CH₂CH₂CH₃和
①组两种微粒互为同位素； 
②组两种物质互为同素异形体；
③组两种物质属于同系物； 
④组两物质互为同分异构体；
⑤组两物质是同一物质．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH₂CHO．根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）A的结构简式是；
（3）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为：
（4）反应 ①的化学方程式是：；
（5）反应②的化学方程式是
（6）A有多种同分异构体，任意写出一种同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：．

如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质G的化学式：．
（2）物质B的电子式：．
（3）写出C→E的化学方程式：；
（4）G→E的离子方程式：．

下列有关叙述中错误的是（　　）

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）判断滴定终点的现象是：．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在上称量
（A）小烧杯     （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
（2）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是，此时溶液显性．
（3）若c（HCl）=0.2000mol?L^-1根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	23.40

（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．

下图所示实验操作中，正确的是（　　）