常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液，反应结论如下表所示（x、y均不等于O）：

序号	CH3COOH溶液的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL	结论
①	0	20.00	NaOH溶液pH=13
②	x	20.00	反应后溶液呈碱性
③	y	20.00	反应后溶液呈中性

下列说法中正确的是（　　）

下列有关硫的叙述中，不正确的是（　　）

下列离子在溶液中能大量共存，通NO₂后仍能大量共存的一组是 （　　）

溶于水后溶液呈酸性的物质是（　　）

已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题：
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物；
①写出下列反应的化学方程式：B→C；E→C
②实验室中检验B的操作方法是
③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为．
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B与C反应的化学方程式：
②将C通入溴水中的现象是，发生反应的离子方程式是．

关于钠的叙述中，正确的是（　　）

菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，还含有少量Fe₂O₃、FeO、CuO 等杂志，如图是以菱锌矿为原料制取轻质ZnO的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品--海绵铜和铁红．

请结合下表数据，回答问题：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	1.5	3.2
Zn2+	6.2	8.0

（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是；
（2）下列试剂中，（填代号）可作为试剂甲的首选．
A．KMnO₄　     B．Cl₂　      C．H₂O₂　     D．浓硝酸．
根据所选物质写出与之发生反应的离子方程式
（3）除杂质铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的．
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）₂　   d．CuO．

[I]：中和滴定是一种准确度高的定量分析方法．现以酚酞作指示剂，用0.1mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
（一）实验操作：（1）滴定时左手，右手，眼睛注视．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定2-3次．
（二）实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3
V（样品）	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	14.95	15.05

（2）经计算，盐酸的浓度c=．
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）．
a．用碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．用含NaC1杂质的NaOH配制标准液后滴定盐酸
c．盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失
d．观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视
[II]：实际工作中也可用物质间的氧化还原反应进行类似的滴定分析．为了分析某物质中铁元素的含量，先将物质预处理，使铁元素转化成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（4）取用标准溶液KMnO₄时，用（填酸式或碱式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由．

现有A，B，C，D，E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO₃，K₂CO₃，NaOH，HCl和Ca（HCO₃）₂．为了鉴别开来，各取少量进行如下实验．（1）A和B混合无现象（2）B与C（或D，或E）混合均有无色气体产生（3）D与A（或E）混合均有白色沉淀生成产生．请根据以上现象写出A～E的物质名称：A．，B．，C．，D．，E．．

下列实验操作中，不正确的是（　　）