下列离子方程式书写不正确的是：（　　）

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
（1）丁的电子式是．
（2）WY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是．
（3）甲在水溶液中的水解方程式为．
（4）写出一种实验室制取XQ₃的方法．（用化学方程式表示）
（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（用化学式表示）．

下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是（　　）

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO₂）还原为氨基（-NH₂）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
（1）Fe基态原子核外电子排布式为．
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是．
（3）与NO₂⁺互为等电子体的一种分子为（填化学式）．氨基（-NH₂）中氮原子的杂化类型为．
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为．
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为．

2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）已知：
甲醇脱水反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇异构化反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=．
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=（用含a、b的式子表示）．
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO₂；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为；T℃下，某研究员测定NH₃?H₂O的电离常数为1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常数为1.5×10^-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T25℃（填“＞”“＜”“=”）．

肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态H₂O，放出19.5kJ热量（25℃时），写N₂H₄燃烧的热化学方程式．