下列叙述正确的是（　　）

2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是．（填字母）
A．容器压强不变       
B．混合气体中c（A）不变     
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　
D．c（A）=c（C）      
E．混合气体密度不变
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，B的平衡转化率为：．该反应为反应（填吸热或放热）．

A、硝酸钠  B、硫酸 C、醋酸 D、氯化银 E、酒精 F、蔗糖  G、氨气 H、二氧化硫 I、氯气
J、硫酸钡  K、食盐水　L、氢氧化铜
属于电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）

下列物质，属于电解质的是（　　）

把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH
?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（填数字表达式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是（填字母）
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸 b．加热c．加水稀释至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸υ_醋酸．

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
电离平衡常数（25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

（1）请写出HNO₂的电离方程式
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：；
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：．
（4）已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性．将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：．
（5）下列离子方程式书写正确的是
A．HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑       
B．2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
D．H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-．

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）

在CH₃COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（　　）