（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少．请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了（填名称）而被人体吸收．
②蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬等）是（填“酸性食物”或“碱性食物”）．
（2）2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回．钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物（熔融状态）来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式．

（1）下列实验操作中，错误的是（填序号，下同）
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；
③配制FeSO₄溶液时一般要加入适量铁屑；
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；
⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中．
（2）如图为实验室制H₂的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是
①食盐水         ②苯           ③四氯化碳④Na₂CO₃溶液    ⑤硫酸铜溶液   ⑥KNO₃溶液．

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为．
（3）新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：．

在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最多的元素，W是所处周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物Q含有相同的电子数．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为；
（2）Q分子的电子式为；
（3）A是由Y、Z、W三种元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，写出溶液中所有
离子的浓度由大到小的顺序；
（4）由X、Y组成的燃料被广泛的应用于原电池领域．由X、Y组成的原子个数比为1：3的化合物与Z的单质在KOH作电解质时可构成一种原电池，请写出该原电池负极电极反应方程式；
（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定X₂Y₂Z₄溶液的物质的量浓度．向25.00mL的X₂Y₂Z₄溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到YZ₂和Mn²⁺，则请写出该反应的离子方程式；
此X₂Y₂Z₄溶液的物质的量浓度是mol/L．

2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．

（1）用SO₂气体可以消除汽车尾气中NO₂，已知NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变               
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1．在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
①有害气体NO的转化率为，0-15minNO的平均速率v（NO）=mol/（L?min）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积
③如图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V_甲、V_乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=，V_甲：V_乙=
（3）消除汽车尾气中NO₂也可以用CO，已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1；CO的燃烧热△H=-c kJ?mol^-1．写处消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式．

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁．

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃→FeO+CO₂↑，4FeO+O₂→2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是．
A、玻璃棒           B、烧杯      C、漏斗           D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶     F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是，此溶液中各离子的浓度大小为：．
（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是．
（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是．
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：．

用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．蒸发 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
（2）分离四氯化碳与水的混合物  
（3）分离汽油和煤油
（4）分离碘水中的碘单质        
（5）海水淡化
（6）从蔗糖溶液中获得蔗糖晶体．