是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为，1molG最多能与molH₂在催化剂作用下发生加成反应．
（2）检验C中含有Cl元素时，可选取的试剂是（填编号，按选取先后顺序排列）
a．氢氧化钠的水溶液     b．稀盐酸    c．硝酸银     d．稀硝酸
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式．
（4）H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H的结构简式为．

可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定温度下达到平衡后，测定混合气体的平均相对分子质量为a，现增大压强，达到新的平衡状态后测得混合气体的平均相对分子质量为b．
（1）①若原平衡是以C（s）和H₂O（g）为起始反应物建立的，则a与b的关系为；
    ②若原平衡是以CO（g）和H₂（g）为起始反应物建立的，则a与b的关系为
    A．a＞b   B．a＜b   C．a=b   D．以上三种情况都有可能
（2）若原平衡是以CO（g）和H₂（g）为起始反应物建立的，且a=b，则起始时CO与H₂的体积比为．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（OH⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
下列说法正确的是（　　）

化合物F是一种人工合成的雌激素药物，其合成新工艺如图：

已知：①化合物B能与FeCl₃溶液发生显色反应，其苯环上的一硝基取代物只有两种
②，R、R′均为烃基
根据以上信息回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ的反应类型是，设计该步骤的目的是．
（2）化合物F中所含官能团的名称为．
（3）写出A→B反应的化学方程式．
（4）写出C→D反应的化学方程式．
（5）下列叙述正确的是．
A．化合物A可以和Na₂CO₃溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应
B．化合物D能与NaOH反应，理论上1mol D最多消耗2mol NaOH
C．若用乙酸去代替步骤Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工艺进行，则E将变成甲酸
D．D→F的反应，若将反应条件改变成在稀硫酸下、加热回流，也能进行
（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
a．属于酯类     b．能发生银镜反应    c．苯环上一元取代物只有2．

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H．

（1）填写装置的作用：B，C，G．
（2）证明有SO₂生成的现象是
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：，F中：．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是．
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是．
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是，要确认CuSO₄生成，待试管冷却后，．

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

某溶液A可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-等离子中的几种，A溶液分成两等份：
向其中一份加入Na₂O₂后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，至沉淀量不变时，消耗Na₂O₂ 0.5mol，并收集到气体8.96L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；
取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此判断A溶液中：
（已知加热条件下NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O）
（1）一定含有的离子是．
（2）一定不含有离子，判断依据是．
（3）可能含有离子，检验方法是．
（4）推断此溶液中是否存在Cl^-的理由是．

如图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

己知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧：G能与NaHC0₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
（1）①、⑤的反应类型依次为、；
（2）B的名称为：；F的结构简式为；
（3）写出下列化学方程式：
②
③
⑥
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式．
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应．

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为．
（2）为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和如表．

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2+	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是．
②图1中的A为．由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^-的转化率，原因是．
③第2组实验进行18s后，I₃^-浓度下降．导致下降的直接原因有．
A．c（H⁺）减小  B．c（I^-）减小      C．I₂（g）不断生成  D．c（Fe³⁺）增加
（3）据图2，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．