设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为（填名称，下同），A物质为．
（2）检验操作Ⅱ后溶液中是否还含铁离子的试剂是（填化学式），如果有则观察到的现象是．
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：．
（4）CaO₂可作供氧剂，写出CaO₂与水反应的化学方程式：．
（5）CaO₂中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO₂含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO₂含量为．
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有．

除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可选用的溶液是（　　）

下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（　　）

	A	B	C	D
试样	Na2CO3（NaHCO3）	FeCl2（FeCl3）	Fe（A1）	Cl2（HCl）
除杂试剂	澄清石灰水	NaOH溶液	NaOH溶液	饱和NaHCO3溶液

电化学原理在生产中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）控制和治理CO₂、SO₂是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图1所示装置将它们转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，生成1molCH₃OH转移电子为 mol．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，H⁺的移动方向为从（填“左到右”或“右到左”），正极反应式为．
（2）某小组同学设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
①X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
②若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是．

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（　　）

碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H₂O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH₂O（g）、2molCO₂和2molH₂，此时v（正）　v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
II．已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-141kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-726kJ?mol^-1
（3）利用CO、H₂化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
（4）写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO₃^2-将移向电极（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl₂，则至少需通入O₂的体积为L（标准状况）

下列的分离方法不正确的是（　　）

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是
A．定容时仰视读数
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．

氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol?L^-1KMnO₄酸性溶液测定未知浓度的无色NaHSO₃溶液（HSO₃^-电离大于水解）的浓度，反应离子方程式为2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
（1）该滴定实验所需玻璃仪器有下列中的．
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．胶头滴管D．锥形瓶 E．漏斗
（2）是否需要指示剂，说明理由．
（3）滴定过程中，NaHSO₃溶液为待测液，每次取的体积是25.00mL，消耗0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液24.20mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度为．