某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
（1）取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0，请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为、反应前硝酸的物质的量浓度是
（2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
原理为：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO₃^-）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．

某同学利用如图1装置进行实验，最初天平保持平衡状态．

（1）写出天平左边的烧杯中发生反应的离子方程式：．
（2）写出右边铜片上发生的电极反应式：．
（3）左边烧杯中产生气体的体积（在标准状况下）与时间的关系如图所2示．则在下图中用虚线画出右边烧杯产生气体体积（标准状况下）与时间的关系曲线．
（4）从反应开始至结束，天平的平衡状态为．

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验．

序号	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
甲	浓硫酸	Na2SO3	①	②
乙	浓硝酸	Cu	③	NaOH
丙	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

按要求回答下列问题：
（1）表格中①②③三种物质分别是、、（填化学式）．
（2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计（填“正确”或“不正确”）．
（3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为，转移电子的物质的量为；d装置中发生反应的离子方程式为．实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
 MnO₄^-+ H⁺+ Cl^-→ Mn²⁺+ Cl₂↑+．

某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na₂S₂0₄）．

请回答下列问题：
（1）经检验步骤①反应后的溶液中加人HCl酸化的BaC1₂溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式
（2）步骤②中分离操作的名称是
（3）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加人，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．常温下X的氢化物XH₃溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素，其单质与酸碱均能反应；Z₂有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ₂溶液呈浅绿色．回答下列问题：
（1）Z的基态原子电子排布式为，X所在周期中原子半径最大的主族元素是．
（2）Z₂的晶体类型是，XZ₃分子立体构型是．
（3）Y单质的晶体晶胞如图，晶胞中Y原子的个数为．
（4）向RZ₂溶液中滴入Z₂的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1：6），写出生成配合物的离子方程式．

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）实验中眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（3）滴定前平视KOH液面，刻度为 am L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 填“大”或“小”）．
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确）．

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

[化学--有机化学基础]
丙烯可合成高吸水性聚丙烯酸钠树脂，下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程．回答．
（1）丙烯的分子式为
（2）丙烯不能发生的有机反应类型有 （填数字序号）
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
（3）写出A的结构简式，C中含氧官能团名称是
（4）B分子中的甲基被苯基取代后的有机化合物具有许多同分异构体，写出其中一种苯 环上有三个取代基的同分异构体的结构简式
（5）写出反应③的化学方程式聚丙烯酸钠的结构简式．

肺结核病传染性强，危害性大．我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸．
某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

（1）甲的名称是，丙的化学式是．
（2）E的结构简式是．C分子中所含官能团的名称为．
（3）A→B的化学方程式是，其反应类型是．
（4）图中两条路线中只有一条路线设计合理，则（填“路线一”或“路线二”）设计不合理．
（5）芳香族化合物M与A互为同分异构体，M能与NaHCO₃溶液反应，M的苯环上只有两种一氯代物，则M的结构简式为．

常见的有机化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

试回答：
（1）推测B的核磁共振氢谱中显示有个吸收峰峰．写出W→BAD的反应类型．
（2）等物质的量的A与HCHO在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物．请写出该反应的化学方程式
（3）C→D的过程中可能有另一种产物D₁，请写出在加热条件下D₁与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：．
（4）写出X的结构简式．聚芳酯（PAR）是指分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．X与间苯二甲酰氯（）发生缩聚反应生成一种聚芳酯和氯化氢，写出该聚芳酯的结构简式
（5）Y是比W多一个碳原子的同系物，Y的同分异构体有多种，请在短线上将其中满足下列条件的Y的所有同分异构体补充完整：苯环上有两个间位取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类．
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