用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时，U形管中有固体析出时在相同条件下收集的气体体积最大是（　　）

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为，E分子中含氧官能团有（写名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）F→G反应的化学方程式为．
（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式．
①苯环上有3个取代基；②具有α-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子．
（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂

Br

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH
→．

蓓萨罗丁（G）可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，以下为其优化的合成路线：

请完成下列问题：
（1）A的分子式是，1mol 蓓萨罗丁最多可与mol H₂发生加成反应．
（2）常温下E分子可使溶液（限写一种）褪色．中间体（D）由C和F反应生成，已知同时还生成HCl，则可知F的结构简式为．
（3）加热下，写出物质B在足量KOH水溶液中完全反应的化学方程式，注明条件：．
（4）有机物H是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：．
①可发生水解反应和银镜反应；②苯环上只有2个取代基；③其核磁共振氢谱的苯环峰只有一组峰．
（5）下列两分子也可以发生类似反应④的反应（Ph是苯环的缩写）：（Ph）₃P=CHOCH₃、，则不含苯环的有机产物的结构简式为．

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成M路线如下图所示：
（1）M的分子式为．M水解可产生乙醇的同系物（填结构简式）；
（2）A的含氧官能团名称是，②的反应类型是．
（3）写出C的结构简式．
（4）香豆素是的邻位异构体分子内脱水产物，香豆素的结构简式为．
（5）已知：RONa+R’X→ROR’+NaX（X表示卤原子），写出由D生成M的有关化学反应方程式：、．

我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，曾为世界制碱工业做出了突出贡献．氨碱法和“联合制碱法”是两大重要的工业制减法，共同点均以食盐（氯化钠）、二氧化碳、氨气为原料制备，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，请回答下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是（填化学式）．
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．
（2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接，接；（b）接．
检验装置气密性后装入药品，先让装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，D中应选用的液体为
（4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把 正极与负极隔开，但锂离子Li⁺可以通过而电子电子不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接．电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装．电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆

放电

充电

LiFePO₄+6C，下列关于电池的说法不正确的（　　）

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

向30.4g 氧化铜和铜的混合物中加入50 mL 15 mol?L^-1的硫酸，加热使之完全溶解，将生成的蓝色溶液稀释至500 mL，此时向溶液中加入50 g过量铁粉，充分反应后，收集到标准状况下的气体5.6 L，固体不溶物39.2 g，求：
（1）500 mL蓝色溶液的pH值；（不考虑弱电解质的水解）
（2）充分反应后溶液中溶质的物质的量浓度；（溶液体积仍为500 mL）混合物中氧化铜的质量分数．（结果保留一位小数）

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）装置丙中冷水的作用是；
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．
则曲线a对应的溶液中的离子是（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是；
（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ rnin后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L^-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）