近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X的结构简式为．
（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（3）C→D的反应类型是反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是．
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：．
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：

某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）．求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）．

钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：

化合物I可由以下合成路线获得：
CH₂=CH-CH₂CI

NaOH．H2O

△

Ⅲ

氧化

Ⅳ（分子式C₃H₄O）

氧化

Ⅰ
（1）化合物I与Br₂加成的产物的结构简式为．
（2）化合物Ⅱ的分子式为．
（3）化合物Ⅱ与Ⅲ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（注明条件）．
（4）化合物Ⅳ的结构简式为．
（5）Ⅴ是化合物II一种同分异构体，Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种．Ⅴ的结构简式可能是、．
（6）1分子与1分在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为．

具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如图：
已知：RCHO+R₁CH₂CHO

稀NaOH

△

RCH=+H₂O（R、R₁表示烃基或氢）
（1）①A的名称是．
②D→E的反应类型是．
③F中含有的官能团有酯基、和（写名称）．
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．
（2）物质G可通过如下流程合成：
I

Cl2/光照

J

NaOH、H2O

M

①O2、催化剂△

②H+

G
1.08g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为．写出M→G中反应①的化学方程式．
（3）下列说法正确的是（选填字母）
a．Y易溶于水                  
b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．R的分子式为C₁₂H₁₀O₃            
d．I与互为同系物
（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：（写反式结构）．
①与E具有相同官能团  ②能发生银镜反应  ③有2个-CH₃  ④存在顺反异构．

向Fe₃O₄和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2mol?L^-1H₂SO₄，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．试计算：
（1）混合物中Fe₃O₄和 Fe的物质的量．
（2）反应中产生的气体在标准状况下的体积．

用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为．
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点，滴定终点的判断是．
（3）某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为（结果保留三位小数）．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2mol?L^-1I₂溶液25ml，充分反应后，用1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂．请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要．
（2）滴定时，可选择作指示剂．滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．滴定终点判断是．
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示．反应消耗Na₂S₂O₃标
准溶液的体积是．试根据该实验数据计算该溶液中维生
素C的物质的量：mol（保留小数点后三位）．
（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果．

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
（1）实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为；硫化亚铁处加水的目的是．
（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
①固体M中一定有的物质是（填化学式） 其中一种物质的质量可以确定为g（用代数式表示）．
②C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是．通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象，对于分子式为C₄H₁₀O的有机物．
①核磁共振氢谱有个峰．
②属于醚类的同分异构体有种．
③能发生消去反应且只生成1一丁烯的化学方程式为．