用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：
（1）将一定质量固体烧碱样品配制成200mL溶液．将0.2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2-3滴 酚酞作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，
当时即为滴定终点．有关数据如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
		滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	4.50	24.50

（2）计算：测得NaOH溶液的浓度为mol/L_，
（3）若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗．

锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
（1）隐形涂料是我国于2014年3月1日成功首飞的最新2011号歼20实现隐形的关键材料．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形材料，其化学组成为Mn_xZn_1-xFe₂O₄（铁为+3价），当锰、锌、铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强，则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为，当雷达波吸收能力最强时x=．
（2）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示

①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法，副产品A是，从废墟中提取A的方法是．
②酸浸时的氧化物是Fe³⁺、SO₄^2-，写出对应的离子方程式：，写出沉锰时反应的离子方程式：
（3）KMnO₄是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO₄，则电解时阳极上的电极反应式为，当电路中有2  mol电子通过时，阳极上得到的产物的质量为．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如图1：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂ △H＜0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是．
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是．
   a．MnO₂    b．H₂S     c．稀硫酸     d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的作用是．
（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是．
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是，温度偏低时造成产率低的可能是．
（6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是．进行该操作的方法是：．
（7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如图2所示）．抽滤为什么能加快过滤，原因．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL．
请完成下列问题
（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．
（5）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（6）该烧碱样品的纯度计算式是．

全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）

将a克Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 样品溶解在过量的200mL c（H⁺）=0.1mol?L^-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）

碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
（1）化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟mol氢气发生加成反应．
（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为．
（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是．化合物Ⅳ的结构简式是，反应③的反应类型是．
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）．
（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式．

350体积（标况下）的氨气溶解在1体积的水里，求这种氨水的溶质质量分数和物质的量浓度（该氨水的密度为0.924g/mL）

如图为10mL x mol?L^-1的盐酸用y mol?L^-1的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出x和y的数值可能是下列各组中的（　　）

	A	B	C	D
x	0.12	0.04	0.03	0.09
y	0.04	0.12	0.09	0.03