确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检测试剂（括号内为物质），不能达到目的是（　　）

Na₂SO₃因易被氧化成Na₂SO₄而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na₂SO₃的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验．
准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00mL待测的Na₂SO₃溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次．
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是：．
（2）待测液应该用式滴定管量取．
（3）选择作指示剂，判断达到滴定终点的现象是．
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如上所示，则消耗标准溶液的体积V=mL．样品中Na2SO3的质量分数为（用含m、V的代数式表示）．
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．滴定前，未用待测液润洗滴定管
C．滴定结束时，俯视读数
D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：
（用化学反应方程式解释）．
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na₂SO₃的纯度．简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据．
．

如图图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）

苯甲酸甲酯是一种重要的香料．其合成装置为：

①反应原理为：

②反应物和产物的部分数据资料如下表表示：

	沸点/°C	密度/g?cmˉ3	水中溶解性
苯甲酸	249	1.2659	微溶于水
甲醇	64.6	0.7910	易溶于水
苯甲酸甲酯	198	1.0900	不溶于水

③实验步骤如下：
步骤一：在图甲所示装置中干燥的圆底烧瓶内加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．边缓缓摇动边加入3mL浓硫酸，再加上几粒固体X，装上冷凝管，加热．
步骤二：取下如图甲所示装置中的冷却管，在烧瓶上安装如图乙所示的装置，利用热水溶加热烧瓶；一段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗涤，再用浓硫酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯．
步骤三：将粗苯甲酸甲酯重新加入如图乙所示装置中，收集一定温度下的馏分，即得纯净的甲苯酸甲酯，质量为8.84g．
回答下列问题：
（1）步骤一中加入固体X的作用是防止暴沸，x的名称是．
（2）图甲所示装置中仪器a的作用是．
（3）图乙所示装置中仪器C的名称是，仪器D的名称是．
（4）步骤二中热水浴的目的是，在分液漏斗中用水洗涤的目的是，用浓硫酸钠溶液洗涤的目的是．
（5）步骤三中收集的馏分温度范围为（填正确答案标号）
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
（6）本实验中苯甲酸甲酯的产率为．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、
（2）滴定：
①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用式滴定管．
②滴定时双眼应．
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．

实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出．（化学式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、；
②酚酞由红色变无色的过程中，溶液中的离子之间发生反应的离子方程式为；
③该天然碱化学式中x=；
（2）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成表格．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，   ．	若有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．   ，记录消耗盐酸的体积V2．	若   ，说明产品中含有NaHCO3．

工业废气中的CO₂可用碱液来吸收．
已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
（1）CO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为（反应热用含a、b的代数和表示）；
（2）标准状况下，11.2LCO₂与500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反应，放出的热量为．

A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有给出），且已知G为固体氧化物，H为无色气体单质，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为．
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法．
（3）写出反应①③④的离子方程式
①；
③；
④；
（4）写出②的化学方程式：．

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度．
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体？．
（2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入（填试剂名称）使溶液呈酸性．
（3）若准确称取W g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有
②写出滴定过程中对应的离子方程式，KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol/L；
③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将（填“偏高”或“偏低”）
④达到滴定终点的现象为．

高分子化合物E是一种重要的有机涂料，可用如下路线合成：

已知烯醇不稳定，会发生如下转化：RCH-CHOH→RCH₂CHO．回答下列问题：
（1）已知：用质谱法测得烃A的相对分子质量为104，用燃烧法测得碳的质量分数为92.3%，则A的分子式为，A中所含的官能团是．
（2）B→C的反应类型为，写出C→D的化学反应方程式．
（3）C的同分异构体有多种，能与FeCl₃溶液发生显色反应的同分异构体（任写两种结构简式）．
（4）高分子化合物E的结构简式为．