近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ）| A、阴极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4 |
| C、每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH |
| D、此反应实质就是电解水 |
炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）
| A、Q=Q1+Q2+Q3 | ||
| B、Q=Q1-Q2-Q3 | ||
C、Q=
| ||
D、Q=
|
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
| B、两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 |
| C、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
| D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等 |
若NA为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（ ）
| ℃ | NO2 | HF |
| 熔点 | -11.2 | -83.6 |
| 沸点 | 21.0 | 19.52 |
| A、20.0 gHF中含σ键数目为1.0NA |
| B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA |
| C、6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA |
| D、H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA |
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2（g）
WI4（g）．下列说法正确的是（ ）
| 1400℃ |
| 约3000℃ |
| A、温度越高，灯丝的使用寿命越长 |
| B、WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 |
| C、WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 |
| D、温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 |
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值 |
| B、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 |
| C、化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关 |
| D、化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的 |
与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（ ）
| A、金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 |
| B、结合H+的能力CH3O-＞OH- |
| C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+） |
| D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-） |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A、25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 |
| B、将0.1 mol?L-1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 |
| C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| D、少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO |
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
| A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 |
| C、c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 |
| D、浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH |
下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①④ |