若a gC₂H₄和C₃H₆的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

分子式为C₉H₈O₂ Br₂的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应

已知：①两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，它将发生脱水反应：
②有机物A的相对分子质量为44，D遇FeCl₃溶液显色，E的分子式为C₇H₆O₂，有机物I能使溴的CC1₄溶液褪色且只有一种结构．请回答下列问题：
（1）G→H的反应类型是．
（2）E中的官能团的名称为．
（3）D的结构简式为．
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：；
②H→I：．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成的．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为，沉淀物B的主要成份为．

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的PH值	1.5	3.3	9.4

（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO₂，过滤、灼烧．请写出通入CO₂时发生反应的离子方程式．
（4）为确定产品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=、b=、c=．

被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO₂、SO₂等．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．
（2）煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO₂等污染性气体，处理烟道气中CO、SO₂的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=一283.0kJ．mol^-1
S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ．mol^-1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式．
（3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）．N₂O₄
的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．
①0-20s区间的平均反应速率v（NO₂）=．
②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO₂的转化率的是（填代号）．
A．升高反应温度  B．缩小容器的体积C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充人NO₂气体
③298K时，该反应的平衡常数为 L．mol^-1（小数点后保留两位）．若反应在398K时进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mo1，n（N₂O₄）=1.2mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图3，电极为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为．当导线上有0.4mole^-通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质量增加  克．

分子式为C₈H₁₀的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，
其合成路线如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
②物质C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为．
（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应，由D生成高分子化合物的反应
（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有种．
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
R-X+Mg 

无水乙醇

R-Mg X（格氏试剂）；
根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有（填编号）
A．加成反应      B．加聚反应      C．氧化反应     D．缩聚反应．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、．
（2）滴定：①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用式滴定管．
②滴定时双眼应．
③以酚酞为指示剂，滴定终点的现象
④有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是．

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．
（4）欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值，可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定时，将KMnO₄标准液在图中的（填“甲”或“乙”）

溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂若生成标准状况下3.36L CO₂，吸收的Br₂为g．
（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO₃．若所得溶液中含0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，则溶液中NaBrO₃的物质的量为mol．
（3）将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/L H₂SO₄后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄→3Na₂SO₄+3Br₂↑+3H₂O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠．
若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量．
（4）向0.3mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素．将所得气体通入280mL 2mol/L的Na₂SO₃溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na₂SO₄和NaHSO₃三种溶质的无色溶液．求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为．
（2）B的化学式（分子式）为，B和碳反应生成A和E的化学方程式是．
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为．

分别称取0.2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02mL、24.98mL，下列说法中正确的是（　　）

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂N2（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（1）写出该反应的平衡常数表达式．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=mol/（L?s）；达到平衡时，CO的转化率为．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．2υ_正（NO）=υ_逆（N₂）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化．
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量 （NH₄）₂SO₄固体，

c(NH4+)

c(SO42-)

的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl    ②NH₄HCO₃    ③NH₄HSO₄，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（填编号）．
（6）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．．