（1）在25°C时，纯水中C（H⁺）?C（OH^-）=；
（2）在NH₄Cl溶液中C（H⁺）10^-7mol/L（大于、小于或等于），pH7（大于、小于或等于）；
（3）在Na₂CO₃溶液中C（H⁺）10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H⁺）10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH7（大于、小于或等于）．

下列物质俗名不正确的是（　　）

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

臭氧的化学式为O₃．a molO₃和a molO₂具有相同的（　　）

短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如图所示：下列判断正确的是（　　）

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比．

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（　　）

有两条途径可以使重晶石（BaSO₄）转化为碳酸钡，如图所示：

试回答下列问题：
（l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO₄+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO₄ 完全反应，电子转移的物质的量为；
（2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10，用离子方程式说明其主要原因，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是；
（3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO₄ （ s ）+CO₃ ^2-?BaCO₃ （ s ）+SO₄^2-，写出此反应平衡常数表达式K=；若K_SP（BaSO₄）为1×10^-10mol²．L^-2，K_SP（BaCO₃）为5×10^-9mol²．L^-2，则K 的值为；
（4）若每次加入1L 2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要次可以将0.2mol BaSO₄转化为BaCO₃．

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.5	8.2

（1）试解释K₂C₂O₄溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．
（2）向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是．
A．2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
B．c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
C．c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）
D． c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
（3）取一定质量H₂C₂O₄和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25.00mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L^-l NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00mL时，反应达到滴定终点．请回答下列问题：
①配平氧化还原反应方程式：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
②KMnO₄溶液滴定至终点的现象是：．
③原混合物中H₂C₂O₄和KHC₂O₄的质量之比为．（写出计算过程）

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）