下列叙述中，正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

下列物质的主要成分不是SiO₂的是（　　）

电解原理在工业有广泛的应用．利用相关知识回答下面的问题．
（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是，反应的离子方程式为．铝的阳极氧化时，铝与电源的极（填写正、负极）相连．
（2）电解原理的运用：在如图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为．
（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程．例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO₃溶液为电解质，用作阳极．而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强．所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是．
A．FeCl₂         B．CuCl₂     C．K₆[Cu（P₂O₇）₂]D．CuSO₄．

25℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO （ g ）+2H₂（g）?CH₃OH （ g ）△H₁=-90kJ?mol^-1
②CO （ g ）+H₂O （ g ）=CO₂ （ g ）+H₂ （ g ）△H₂=-41kJ?mol^-1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
（2）在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；
①P₁P₂ （填大于、小于或等于）；
②在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数．
（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺
①正极的电极反应式是；放电时，H⁺移向电池的（填“正”或“负”）极；
②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）．

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

下列关于有机物的说法错误的是（　　）

常温下，取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol?L^-1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
c（H⁺）-c（MOH）=，c（Cl^-）-c（M⁺）=．
（3）若常温下取0.2mol?L^-1MOH溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO₂+Fe+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．下列有关该电池的说法中正确的是（　　）