如图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色．试回答：

（1）B和A的浓溶液反应的条件是，简述常温下不易反应的原因．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式
F→G． G→F．
（3）简述L转化为I的现象，该反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：B，D，F．
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）：
B→C：，E→B：，F→C：．

在如图所示装置中，U形管内装满稀H₂SO₄，a为铁电极，b为多孔石墨电极．
（1）断开K₂接通K₁时，a为极，b电极上的电极反应式为
（2）断开K₁接通K₂时，a为极，该电极上的电极反应式为，一段时间后，溶液的pH（填“增大”，“减小”或“不变”）

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题．
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式：
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为． 0.1mol A与含O．15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为，D的电子式为．
②25℃时，浓度均为O．1mol/l的B、C溶液，pH较大的是（填溶质的化学式）溶液，写出B溶液中显电中性的原因：．已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H⁺的浓度为：．

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列有关实验现象的解释或结论正确的是（　　）

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO42-
D	常温下，铜与浓硫酸接触，没有明显变化	铜在冷的浓硫酸中发生钝化

以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是（　　）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是转化为．
（2）在导线中电子流动方向为→（用a、b表示）．
（3）负极反应式为：．或．

下列实验装置能达到实验目的是（　　）

一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（　　）

下列关于实验室制乙烯的说法中，错误的是（　　）