镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg+2H⁺+H₂O₂═Mg²⁺+2H₂O．关于该电池说法正确的是（　　）

甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇 燃料电池的总反应式2CH₄0+30₂=2C0₂↑+4H₂0，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（　　）

下列操作会使实验结果偏高的是（　　）

某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L^-1，下列结论正确的是（　　）

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则SO₂的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）下表为该反应在T₁温度下的部分实验数据：

时间/S	0	500
c（SO2）mol?L-l	5.00	3.52

则500s内O₂的消耗速率为．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=

10

3

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时SO₂的消耗速率比生成速率．（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后体积变为1.5L，则SO₂的平衡转化率为．

下列实验操作中不正确的是（多选） （　　）

升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（　　）

火力发电厂产生的烟气中言有CO₂、CO、SO₂等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO₂、CO、SO₂等物质进行回收利用意义重大．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO₂发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO₂气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）      
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（2）CO₂是一种温室气体，人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括和H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理．
（3）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式．
（4）已知反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH₄．
①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L?min）
②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．