一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）

工业上用CO与H₂合成甲醇，CO（g）+2H₂（s）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（　　）

容量		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡时 数据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3

将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a=160mL时，金属混合物中n（Mg）=mol，n（Al）=mol，c=mL；
（2）若欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？

有机化合物A在一定条件下有如图所示的转化关系，试分析判断：

（1）有C→H属于反应，D→G属于反应．（填写反应类型）
（2）写出A和F的结构简式：A；F
（3）写出下列反应化学方程式．
  C→H：
  D→G：．

进入2013年以，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
（1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②计算上述反应T₂℃时的平衡常数K₂=．
③根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
a．无法比较      b．T₁＞T₂     c．T₁＜T₂
（2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N₂和CO₂．在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如图所示，
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NO）=．

易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．以废旧铁屑（含少量CuO、Fe₂O₃等杂质）为原料的制备流程如图1：
（1）操作3发生的氧化还原反应至少有个．操作5中试剂H₂O₂的作用是?
（2）滤液中主要含FeSO₄，需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是．若要使含FeSO₄溶液中得到绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）．必须进行的实验操作是 （按顺序填写）．
a．过滤洗涤    b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧  e．干燥
（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如图2装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊．E中有红色固体生成，则气体产物是．
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．
【甲】ag样品

足量稀硝酸

搅拌

溶液

足量NaOH

搅拌

过滤洗涤

烘干灼烧

得固体bg
【乙】ag样品

足量稀硫酸

搅拌

测量气体体积

量气测得气体体积V_amL
【丙】ag样品

足量稀盐酸

溶解配制

250mL溶液

每次取25mL溶液

用酸性KMnO4溶液滴定

三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO₄
你认为以上方案中，方案无法确定样品的组成，理由是．

下列属于化石燃料的是（　　）

工业上以乙烯为原料经不同途径，可合成化学式均为C₃H₆O₃的化合物．请回答相关的问题：
途径一：

已知：
（1）写出下列物质的结构简式：A：； C：．
（2）指出反应②的反应类型．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）反应④的目的．
途径二：

（1）请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式．
（2）E在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄），请写出反应的化学方程式是：．

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据．试通过计算回答：

实验序号	甲	乙	丙
盐酸体积/mL	30.0	30.0	30.0
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

（1）盐酸的物质的量浓度为．
（2）合金中镁、铝的物质的量之比为．