元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为．
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为．
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）ClO₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为．
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO₂和SO₂在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为．

苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：
（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为．

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0，经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=；
（2）该反应的平衡常数表达式K=；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
a．容器中压强不变 b．v正（H₂）=v逆（H₂O）c．混合气体中c（H₂O）不变 d．c（CO₂）=c（CH₃OH）
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
a．升高温度 b．将CH₃OH（g）及时液化抽出c．选择高效催化剂 d．再充入H₂O（g）

某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有．
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为．
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因．
①提出合理假设
假设1：H⁺的浓度不够大；
假设2：；
假设3：．
②设计实验方案，进行实验．在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉-KI溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，

下列叙述错误的是（　　）
①糯米中的淀粉一经发生水解反应，就生成酒精
②蛋白质“溶液”是一种胶体，向该分散系中加入少量的盐（如硫酸铵）能促进蛋白质的溶解
③纤维素属于天然高分子化合物，一切植物均含有纤维素
④石油裂化的主要目的是为了生产乙烯、丙烯等有机化工原料
⑤乙醇在一定条件下可被氧化为乙醛．

洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称．下列措施不属于洁净煤技术的是（　　）

从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有（填一种）．
（2）从海水中提取镁的流程如图所示：

流程中分离Mg（OH）₂沉淀的方法是；写出反应②的化学方程式．
（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式．

卤代烃能发生下列反应：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr．下列有机物中，可合成环丙烷的是（　　）

下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是（　　）

下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（　　）