[化学──选修有机化学基础]
目前，化学农药已进入一个超高效、低毒化、无污染的新时期．一种高效、低毒农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

已知：R-CH₂-CN

①H3O+

②SOCl2

R-CH₂-CO-Cl；F能发生银镜反应．回答问题：
（1）写出A、C的结构简式：A； C．
（2）下列变化的反应类型是：B→C；E→F．
（3）写出下列变化的化学方程式：
C→；
E→F．
D+G．
（4）解决有机分子结构问题的最好的手段是核磁共振氢谱（PMR）．有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比．在核磁共振氢谱中A物质会出现组峰，其吸收峰的面积之比为
（5）写出分子中有两个苯环，还能与NaHCO₃ 反应放出气体且与F互为的同分异构体的有机物的结构简式：．

下列实验方案中，不能达到实验目的是．（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H2O2比Fe3+强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（　　）

[化学选修有机化学基础]盐酸普鲁卡是外科常用药．作为局邸麻醉制，普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效．其结构为

请回答下列问题：
（1）核磁共振氢谱表明A分子中的4个氧原子处于完全相同的化学环境，写出A的结构简式：．
（2）写出分子中含有苯环且与c互为同分异构体的各种化台物中可能存在的官能团名称：（写出除苯环以外的四种即可）．
（3）C→D的反应类型为，实现其转化可加溶液，E→F的反应类型为．
（4）写出由甲苯生成C的化学方程式．
（5）写出B+D→E的化学方程式．

现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（　　）

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用，理由是．
（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是：、．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为．

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol?L^-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
（1）探究活动一和探究活动二的实验现象分别为、．写出探究活动一中的反应的离子方程式．
（2）在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，来验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度．但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：

实验操作	预期现象	结论
步骤一：	若产生蓝色沉淀
步骤二：		则“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：．

乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂0H

浓H2SO4

△

CH₃COOHCH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH₃CH₂CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/g?mL-1	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水   B．甘油（沸点290℃）   C．砂子   D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g?mL^-1），则正丁醇的转化率约为．

如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：
（1）乙酸分子中官能团的名称是．
（2）写出甲中反应的化学方程式．
（3）小试管乙中饱和Na₂CO₃溶液的主要作用是．
（4）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

下列实验现象预测正确的是（　　）