随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）下列关于CO₂的用途不正确的是（填序号）．
A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
（2）目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ．m01^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H₂）=．
②该反应的平衡常数为．
（3）以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO₂还原为甲醇．请写出电解时阴极的离子方程式：

（4）金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体．从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为（图2）．

某种ABS工程树脂，其合成路线如下：

（1）A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是
（2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为C₁₅₀₀₀H₁₇₀₀₀N₁₀₀₀，则原料中A和B的物质的量之比为
（3）现代石油化工采用银作催化剂可以使CH₂=CH₂和O₂一步生成还氧乙烷（），而且原子利用率为100%，为绿色化学，写出反应方程式

（4） 可被氧化剂氧化生成 、HCOOH和H₂O，该氧化剂为：
（5）1mol  和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C₈H₁₄O₄的酯，写出反应方程式：
．

亚硝酸（HNO₂）在工业上用于有机合成．温度为0℃时，K_a（HNO₂）=7.0×10^-4，．回答下列问题：
（1）HNO₂是电解质（天“强”或“弱”），写出HNO₂的电离方程式：．
（2）亚硝酸可用亚硝酸盐或氮的氧化物为原料制备．
①将均接近0℃的Ba（NO₂）₂溶液与稀硫酸混合可制备HNO₂．Ba（NO₂）₂中N的化合价为；从Ba（NO₂）₂溶液与稀硫酸反应后的混合物中分离出HNO₂溶液的方法是．
②将二氧化氮和氮的另外一种氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制备亚硝酸溶液，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另外一种氮的氧化物的分子式为．
（3）常温下HNO₂不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，HNO₂分解的化学方程式为．

下列说法正确的是（　　）

请写出：等体积等物质的量浓度的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中的物料守恒等式关系．

某有机物M的球棍模型如图所示：
（1）请写出物质M的分子式；
（2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系A＞B）．
B可以用以下方法制得：
其中W能发生银镜反应．则I属于反应；Ⅱ属于反应（填反应类型）；
写出W发生银镜反应的化学方程式：；
（3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是；
（4）①A中的官能团名称是、；
②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：；
③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：
a．两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；b．与FeCl₃溶液显紫色； c．与碳酸氢钠溶液反应．

下列溶液中，微粒的物质的量浓度正确的是（　　）

常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列说法中不正确的是（　　）

已知：R表示烃基，R’表示烃基或氢原子，
，链烃A能发生如图所示的一系列变化：

在上述转化中，已知：C的分子式为C₃H₈O₂，2个E分子间可脱去水分子缩合生成六元环状化合物C₆H₈O₄，试填写下列空白：
（1）写出链烃A的名称
（2）在反应①-⑦中属于取代反应的是
（3）写出2分子E脱去水分子缩合生成六元环C₆H₈O₄化合物的化学方程式
（4）写出反应⑦的化学方程式：．

已知：

石油裂解得到C₂H₄可以合成很多物质，如下图：

回答下列问题：
（1）写出F结构简式．
（2）上述反应中属于取代反应的是（填反应序号）．
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）反应③中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C（已知：C的沸点小于40℃），某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成．该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由．答．
（5）X与A互为同分异构体，X的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）物质X的结构简式是：．