用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol．

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和
CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．则0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）
和1mol H₂O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）脱硫．利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制
得．NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究 目的	温度（T）对反应的影响（T2＞T1）	压强（p）对平衡常数的影响	温度（T）对反应的影响	压强（p）对反应的影响（p2＞p1）
图示

向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）测得平衡体系中C0₂的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量  中，a点大于b点的是  ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（　　）

在密闭容器中发生反应：X+3Y═2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（　　）

某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②纯碱和熟石灰都是碱；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥N₂O₄是酸性氧化物，但不是酸酐；
⑦豆浆和雾都是胶体；
⑧

12 6

C、

13 6

C、

14 6

C是不同种核素．
上述说法不正确的是（　　）

国务院总理温家宝在哥本哈根世界气候峰会上表示，中国正处于工业化、城镇化快速发展的关键阶段，能源结构以煤为主，降低排放存在特殊困难，但仍始终把应对气候变化作为重要战略任务．现在“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）下列措施中，符合“低碳”经济理念的有．（填字母编号）
a．采用节能技术．减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导节能生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
d．各地为促进经济发展，新建一批小型火电厂．
（2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃时101kPa时：C（s）+

1

2O2(g)

=CO（g）；△H=-126.4kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ．mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ．mol^-1
在25℃时101kPa时：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O
（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为．（取小数二位）
②该反应为（填“吸”或“放’）热反应，实验2条件下，平衡常数K等于
（取小数二位）．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min则a、b应满足的关系是（用舍a、b的数学式表示）．
（4）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ．mol^-1的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是
a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大c．将H₂O（g）从体系中分离出来d．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为极（填写“正”或“负”），电解质溶液中的K⁺移向极（填写“正”或“负”）

将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时测得D的浓度为0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C反应速率是0.15mol?L^-1?min^-1，A在4min末的浓度是，B的平均反应速率是，x的值是．

钢铁工业是国家工业的基础．请回答有关钢铁的问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：
赤铁矿中含有少量脉石（SiO₂），对练铁有不良影响，需要用石灰石除去，写出除去脉石的化学方程式
（2）炼铁厂炼得的生铁中含在碳、硅、磷、硫等杂质，炼钢时需要降碳、除磷硫、调硅含量．生铁中引入硅的化学反应方程式为
（3）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．