为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
B	碘水（水）	花生油	萃取
C	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
D	鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）	蒸馏水	渗析

为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，下列试纸和试剂组合正确的是（　　）
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀H₂SO₄．

9.2g金属钠投入到足量的重水（²H₂¹⁶O）中，则产生的气体中含有（　　）

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为，其浓度为mol?L^-1．
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式．
（3）由③可知一定存在的离子为，其浓度为mol?L^-1．
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）．
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的是（　　）

把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为（　　）

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．
E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D，每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（”-”表示无明显现象；”↓”表示有沉淀生成；”↑”表示有气体生成）：

（1）由表知A为，B为，C为，D为（填化学式）．
（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式．
A+B：．B+C：．A+C：．

某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（　　）