在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）

A	向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B	向澄清石灰水中通入少量CO2 气体 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2 气体 Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D	CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO	SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	元素的相关信息
A	存在多种核素，其中一种核素没有中子
B	核外电子排布式三个能级上的电子数相同
C	其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
D	最外层电子数是内层电子数三倍的元素
E	单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色
F	位于第三周期ⅦA族
G	未成对电子数最多的副族元素

（1）G元素的价层电子排布式为．
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用微粒符号表示）．
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写名称）．
（4）由上述两种元素组成的与O₃互为等电子体的负一价阴离子的化学式为．
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式．
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为（任写一种）．
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅱ）的电极反应式是．

铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：
（1）步骤①中需用1.50mol?L^-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸mL
（2）步骤②通入Cl₂的目的是（用离子方程式表示）
（3）步骤④后需用（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
（4）步骤⑤消耗0.10mol?L^-1的Na₂SO₃溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
用K₂FeO₄处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用K₂FeO₄强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用．

如图是实验室制取并收集Cl₂的装置．A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为．
（2）C中各装的药品是：；
（3）E反应方程式为．
（4）写出G中反应的离子方程式．
（5）若将Cl₂与SO₂等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式．
（6）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①当有0.2mole^-转移时被氧化的HCl的质量是；
②如果将20ml 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO三者的酸性由强到弱的顺序为
（2）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）= mol?L^-1（填精确值）．
（4）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（H⁺）+c（Na⁺）=．

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是．
（2）实验过程中，装置B中发生反应的化学方程式为；
（3）装置C、D中盛放的试剂分别为：C，D（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（4）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：
（1）甲与NaOH溶液反应的化学方程式．甲是．（填类别）
（2）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6.72L，则消耗的A的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol．
（3）乙溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式．

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是．
（2）写出框图中D、E的化学式：D；E
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是L，同时反应中转移电子总数是．（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g?mol^-1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重g，并得到O₂mol．

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系（反应物和生成物均无省略），反应①②均是工业生产中的重要反应．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为，电解时的阳极电极反应式为
（2）反应①的化学方程式是
在2L密闭容器中，800℃时反应2C（g）+甲（g）═2D（g）体系中，n（C）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（C）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（3）写出该反应的平衡常数表达式：K=（用具体物质表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）； 0～2s内该反应的平均速率v（甲）=
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（D）=2v（甲）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（C ）=2v正（甲）
d．容器内物质的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．即时分离出D 气体b．适当升高温度c．增大甲的浓度d．通入惰性气体增加压强
（6）某温度下，容积均为1L的两个密闭容器中均进行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某时刻各物质的物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n（甲）	n（C）	n （D）	v正与v逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？

填写表中空格：②．

Cr₂O₇^2-和CN^-是工业废水中常见的污染物．若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式：，
步骤④中NaClO可将CNO^-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式：．
（2）步骤⑥的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每处理1mol Cr₂O₇^2-转移mol电子．
（3）滤渣C的化学式为Cr（OH）₃，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是．
（4）步骤⑦的操作名称为，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为．