利用合成氨生产尿素[CO（NH₂）₂]是重要的化学工艺．在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）．保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4molN2	2molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol?L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	ω1		ω3
混合气体密度/g?L-1	ρ1	ρ2
平衡常数/L2?mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填写序号字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2  
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K（用含c₁的代数式表示）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：
a．2c₁＞1.5mol/L    b．2ρ₁=ρ₂    c．ω₃=ω₁ d．K_甲=K_乙=K_丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂．写出尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式．
（6）氨氮废水（含NH₃、NaOH和Na₂SO₄）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为 （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为．

萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

已知：萘（  ）的化学性质与苯相似．
（1）反应①的反应类型是．萘普生的分子式是．
（2）反应②的试剂和条件是．反应③的产物是D和（填化学式）．
（3）若省略反应②和⑤，B物质与C₂H₅COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．
（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．
写出X可能的结构简式（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH₃COCl为原料制备：
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
（合成路线流程示例如下：CH₃CHO

O2

催化剂

CH₃CH₂OH

Na

CH₃CH₂ONa）

某实验小组设计如图所示装置制取氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）

合成反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
氨基酸的有关信息如下：

常温下状态	溶解性	稳定性
白色固体	易溶于水和乙醇，难溶于CCl4	在干燥空气中稳定，在湿空气中放出氨转化为NH4HC03，59时分解为NH3和CO2

实验步骤如下：取10.7gNH4Cl固体，与足量消石灰混合加入A装置的大试管中，加热，产生的气体依次通过B、C后与二氧化碳一起通入三颈烧瓶内的四氯化碳中，并不断搅拌，当B中不再有气泡产生时停止制备；反应粗产物经分离干燥称量得6.4g氨基甲酸铵．
（1）写出A装置试管中发生反应的化学方程式：．
（2）三颈烧瓶用冰水冷却的原因是．
（3）实验中应保持通入氨气和CO₂的体积比接近2：1最佳，推测E装置的两个作用、．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法时（填写操作名称）．
（5）通常采用真空低温干燥的方法得到干燥产品，干燥时主要为了除去．
（6）尾气处理的罪恰当方法是（填写选项序号）．
a．用NaOH溶液吸收  b．用碱石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通过浓硫酸和稀硫酸
（7）本实验中氨基甲酸铵的产率为．

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：．
（2）反应③的反应类型为：．
（3）写出C中的官能团的名称：．
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是（填序号）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

请写出另外两个同分异构体的结构简式：和．

丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人类高血脂症的治疗方面有应用前景．其合成路线（部分反应条件略去）如下：

（1）B→C的反应类型是；B的结构简式是．
（2）D中含氧官能团的名称是醚基和．
（3）请写出ClCH₂COONa的酸化产物能同时满足下列条件的同分异构体结构简式
①能发生银镜反应        ②属于酯类
（4）由D合成E的化学方程式是．
（5）下列关于A的说法正确的是．
a．1mol A完全燃烧消耗12mol O₂   b．能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．能与NaHCO₃反应              d．既能与溴发生加成反应又能发生取代反应．

如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
①①RCOR′

LiBH4

THF

RCH（OH）R′R-COOR′

LiBH4

THF

RCH₂OH+R′OH
②RCH₂COOR′

CH3I

催化剂

RCH（CH₃）COOR′
（1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（2）有机物E分子中含氧官能团名称为．
（3）C用LiBH₄还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是．
（4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）
（5）请写出B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）．合成路线流程图例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（　　）
①H₂ ②O₂ ③CO₂．

下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C₉H₈O和C₉H₈O₂，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基．根据下列转化关系回答问题：
A

Ca(OH)2悬浊液

加热

B

HBr

一定条件

C

NaOH水溶液

酸化

D

浓H2SO4

加热

E
（1）写出A分子中所含官能团的名称．
（2）完成方程式，并写出反应类型：
A→B，反应类型．B→C，反应类型．
（3）写出E的结构简式；
（4）写出由D反应生成高聚物的化学反应方程式．

香料Ⅴ的制备方法如下：

（1）化合物I的分子式为，Ⅳ中含氧官能团的名称是．
（2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式．
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H₂反应，最多消耗H₂的物质的量之比为．
（4）该工艺中第①步的目的是．为检验①中CH₃I的碘原子，实验室的操作是取少量CH₃I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入，再加入少量硝酸银溶液．
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为．
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为．

我国是一个用碱大国，侯氏制碱法为我们提供了很好的制碱的方法，其基本原理之一是NaCl+CO₂+H₂O+NH₃═NaHCO₃+NH₄Cl．下列有关说法正确的是（　　）