关于0.1mol?L^-1（CH₃COO）₂Ba溶液的说法正确的是（　　）

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（　　）
①放在足量水中
②放在足量盐酸中
③放在足量CuSO₄溶液中
④用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中．

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量样品时所用仪器有
（2）用量取10ml待测液注入锥形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示剂，用0.20mol?L^-1标准盐酸滴定并记录有关数据．滴定时的正确操作方法是，正确判断滴定终点的现象是
（3）根据下表数据，烧碱样品的纯度为．

滴定次数	待测溶液体积（ml）	标准盐酸体积（ml）
		滴定前刻度（ml）	滴定后刻度（ml）
第一次	10.00	0.20	20.50
第二次	10.00	0.40	20.80
第三次	10.00	4.00	24.20

（4）滴定结束时仰视读数，对滴定结果产生的后果是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：（NH₄）₂SO₄、FeSO₄?7H₂O、莫尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na₂CO₃溶液的作用是．
（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是．“溶解2”加“几滴H₂SO₄”的作用是．
（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是．
（4）“沉淀”时得到的FeC₂O₄?2H₂O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是．
（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是．
（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量的实验步骤【备选试剂：KMnO₄溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，，C₂O₄^2-转化为CO₂被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中．
步骤4：用c mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO₄标准溶液．

用霞石岩（主要成分Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12．
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是，X物质是．
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液W中主要含有的离子有．
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是．
（4）操作Ⅰ是（填写名称），操作Ⅱ是（选填编号）．
a．趁热过滤b．冷却过滤    c．蒸馏d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是（写化学式）．

共沉淀法制备磁性纳米Fe₃O₄微粒的工艺流程如下：

（1）“共沉”制备Fe₃O₄粒子的离子方程式为．
（2）

n(Fe3+)

n(Fe2+)

对Fe₃O₄ 粒子制备有较大的影响．
①若Fe³⁺过量，过量的Fe³⁺会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH） 的离子方程式为．
②实际投料时，

n(Fe3+)

n(Fe2+)

略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe²⁺会直接生成Fe₃O₄粒子，该反应的离子方程式为．
（3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是．
（4）固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe₃O₄粒子．洗涤是否干净的实验操作是：．
（5）检验Fe₃O₄中不同价态的铁元素．选用的试剂是（填字母代号）．
a．浓盐酸   b．稀硫酸   c．硫氰化钾溶液   d．高锰酸钾溶液   e．溴水．

超氧化钾（KO₂）能与水发生如下反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．将28.4g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：（要求写出计算过程）
（1）反应生成的O₂在标准状况下的体积；
（2）向反应后的溶液中加入多少毫升1mol?L^-1稀硫酸，才能使溶液呈中性．

一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO₂（g），发生如下反应：2NO₂?2NO+O₂，此反应达到平衡的标志是（　　）

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）