在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（ ）
| A、焦炭 | B、铁矿石 |
| C、石灰石 | D、一氧化碳 |
下列说法正确的是（ ）
| A、稀硫酸、氨水均为电解质 |
| B、漂粉精、液氯、干冰均为混合物 |
| C、由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定 |
| D、16O和18O互为同位素 |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H＜-297.16 kJ/mol |
B、 单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图表示 |
| C、常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| D、单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0 |
| B、强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 |
| C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 |
| D、常温下就能发生的化学反应一定是放热反应 |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、蔗糖溶液 |
| B、CO2 |
| C、Cu |
| D、KOH |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B、图2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D、图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正＜v逆 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
| B、NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 |
| C、铜丝能导电，但铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质 |
| D、将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 |
在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图1然后回答问题．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（ ）
| A、0.5mol?L-1NH4Cl |
| B、0.5mol?L-1醋酸 |
| C、0.5mol?L-1H2SO4 |
| D、0.5mol?L-1Cu（NO3）2 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、该反应的反应热△H＞0 |
| B、生成1mol HCl时反应放热91.5kJ |
| C、Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定 |
| D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |