有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：

（1）B的结构简式为：．
（2）反应①～⑤中，属于取代反应的是； A→B的反应类型．
（3）C→．D的化学方程式为．浓H₂SO₄的作用是； 使用过量CH₃OH的作用是．
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_．（写结构简式）
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有_种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式：．
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．

已知：①卤代烃（R-X）与镁在乙醚中可生成著名的“格氏试剂”：

②格氏试剂广泛用于有机合成，如在一定条件下能与醛中的羰基发生加成，生成物又可以发生水解生成醇：
因此上述反应常用于醛合成醇．现要合成，请回答：
（Ⅰ）所用的醛和卤代烃分别是（写出结构简式）醛：，卤代烃：．
（Ⅱ）该醇能使FeCl₃溶液显色的同分异构体有种．

有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
，由它可衍生出一系列物质，有关变化如图：

（1）①、③反应类型分别是、；B和D的关系是（填同种物质或同系物或同分异构体）．
（2）写出反应②的化学方程式：．
（3）写出C与NaHCO₃溶液反应的化学方程式．
（4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠mol．
（5）能与FeCl₃溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式．

下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．

（1）写出A的分子式，B的结构简式．
（2）写出C中含氧官能团的名称、．
（3）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名、．
（4）写出生成M的化学方程式，反应类型．
（5）写出由A生成高聚物N的化学方程式，反应类型．

口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是，A→B的反应类型是，D中官能团的名称．
（2）写出E→F的反应方程式．
（3）H的分子式为C₈H₆O₄，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I的反应方程式．
（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式．
（5）关于G的说法中正确的是（填序号）
a．1mol G可与2mol NaHCO₃溶液反应
b．G可发生消去反应
c．1mol G可与2mol H₂发生加成反应
d．G在一定条件下可与Cl₂发生取代反应．

5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
已知：R-NO₂

H2

Pd/C

R-NH₂
①5-氨基酮戊酸盐中有种官能团．A分子结构中有一个环，不能使溴水褪色，且只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为．
②G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1mol G与足量金属Na反应能生成1mol H₂，且G分子中不含甲基，符合上述条件的G可能的结构简式有种．
③D→E的反应方程式；反应类型为．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是．
（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是．
（5）①NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是．
②ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为．

为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：．
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液   
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=．
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄C1、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为；
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②；
（3）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为；
（4）实验室制取气体Y的化学方程式为；
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式（同时ClO₂该反应后的产物为ClO^-₂）；
（6）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．

①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl^-，反应的离子方程式为：．
②装置中玻璃液封管的作用是、．
③滴定至终点的现象是．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）=．（用含c、V的代数式表示）

某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）．
已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH（CH₃）₂ 

浓硫酸

CH₃COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
异戊醇	0.812	-117.2	130.5	微溶于水
乙酸异戊酯	0.869	-78	140	难溶于水

实验步骤：
（1）制备粗品
在50mL干燥的中（填仪器名称）加入10mL（8.1g，0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止．

A中碎瓷片的作用是，锥形瓶中的液体主要是，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是．
（2）制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温．将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗．用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是．
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层．有机层先用25mL 10%碳酸钠水溶液洗涤除去杂质，再用水洗涤两次．分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用（填写选项）干燥0.5h．
a．五氧化二磷    b．碱石灰     c．无水硫酸镁  d．生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集℃的馏分，称重，产物重8.4g，则该实验的产率为．（保留两位有效数字）