如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据下列装置图回答问题：

（1）除去食盐水中的泥沙，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；
（2）从溴水中分离出Br₂ ，选择装置，该分离方法的名称为；
（3）装置A中①的名称是，装置D中②的名称是．

（1）若用NaOH固体配制100mL 1mol?L^-1 的NaOH 溶液，需要称取NaOH 固体的质量为g，需要使用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、；
（2）若在定容，摇匀后发现液面低于刻度线，这时（填“需要”或“不需要”），在加水至刻度线；
（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将（填“偏高”或偏低）

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）+B（g）?2C（g）
反应进行到4s末，测得A为0.5mol．B为0.4mol，C为0.2mol，则：
（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为；
（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为；
（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为．
A.0.025mol/（L?s）、B.0.0125mol/（L?s）、C.0.05mol/（L?s）、D.0.1mol/（L?s）

已知下列三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10它们分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．下列叙述正确的是（　　）

根据表格内容，回答问题

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液pH=11，测得

c(HCN)

c(CN-)

≈．

钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答
（1）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（填化学式），它与这两种物质反应的共同点是金属都做剂（填“氧化”或“还原”）．取两份等质量的金属，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是．
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）．
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动  ④反应中可以听到嘶嘶的响声  ⑤反应后的溶液变为红色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
铁与水蒸气反应的化学方程式是．
（3）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是．

25℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，下列说法正确的是（　　）

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．
Ⅰ．将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	3×10-6	7×10-6	3×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

根据表中数据判断该试样的pH=．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为．
②装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生molCe⁴⁺．
（2）方法二：NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：（填序号）．
a．Mn，200℃左右  b．Cr，450℃左右   c．Mn和Cr混合，300℃左右
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若

c(NO2)

c(NO)

=1：1对应的脱氢率最佳，已知每生成11.2LN₂（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为．

某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl₃ 溶液、0.1mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式；
（2）设计实验方案，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象

将等体积的氢氧化钠和氯化铝溶液混合，充分反应，沉淀物中铝元素的量和溶液中铝元素的量相等，求原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度比（　　）